class 10 science chapter 2 notes hindi

संकेतक: संकेतक वे पदार्थ हैं जो रंग परिवर्तन द्वारा घोल की अम्लीय या क्षारीय प्रकृति को दर्शाते हैं।
संकेतक के प्रकार: संकेतक कई प्रकार के होते हैं। कुछ सामान्य प्रकार के संकेतक हैं:

प्राकृतिक संकेतक: प्राकृतिक स्रोतों से प्राप्त संकेतक प्राकृतिक संकेतक कहलाते हैं। लिटमस, हल्दी, लाल गोभी, चीनी गुलाब, आदि कुछ सामान्य प्राकृतिक संकेतक हैं जिनका व्यापक रूप से पदार्थों के अम्लीय या मूल चरित्र को दिखाने के लिए उपयोग किया जाता है।

लिटमस: लिटमस लाइकेन से प्राप्त होता है। लिटमस का विलयन बैंगनी रंग का होता है। लिटमस पेपर दो रंगों में आता है- नीला और लाल।
एक अम्ल नीले लिटमस पत्र को लाल कर देता है।
एक क्षार लाल लिटमस पत्र को नीला कर देता है।

हल्दी: हल्दी एक और प्राकृतिक संकेतक है। हल्दी पीले रंग की होती है। हल्दी का घोल या कागज बेस के साथ लाल भूरे रंग का हो जाता है। हल्दी एसिड के साथ रंग नहीं बदलती है।

लाल गोभी: लाल गोभी का रस मूल रूप से बैंगनी रंग का होता है। लाल बंदगोभी का रस अम्ल से लाल हो जाता है और क्षार से हरा हो जाता है।

घ्राण या गंधीय संकेतक: वे पदार्थ जो अम्ल या क्षार के साथ मिश्रित होने पर अपनी गंध बदलते हैं, घ्राण संकेतक के रूप में जाने जाते हैं। उदाहरण के लिए; प्याज, वेनिला आदि।
प्याज : प्याज का पेस्ट या रस बेस में मिलाने से उसकी महक खत्म हो जाती है। यह एसिड से अपनी गंध नहीं बदलता है।
वेनिला: वेनिला की गंध क्षार के साथ गायब हो जाती है, लेकिन इसकी गंध अम्ल से गायब नहीं होती है।
प्रयोगशाला में दृष्टिबाधित छात्रों की भागीदारी सुनिश्चित करने के लिए घ्राण संकेतकों का उपयोग किया जाता है।

सिंथेटिक संकेतक: प्रयोगशाला में संश्लेषित होने वाले संकेतक सिंथेटिक संकेतक के रूप में जाने जाते हैं। उदाहरण के लिए; फेनोल्फथेलिन, मिथाइल ऑरेंज आदि।
फेनोल्फथेलिन एक रंगहीन तरल है। यह अम्ल के साथ रंगहीन रहता है लेकिन क्षार के साथ गुलाबी हो जाता है।
मिथाइल ऑरेंज मूल रूप से नारंगी रंग का होता है। यह अम्ल के साथ लाल हो जाता है और क्षार के साथ पीला हो जाता है।

अम्ल: अम्ल स्वाद में खट्टे होते हैं, नीले लिटमस को लाल कर देते हैं और पानी में घुलकर H+ आयन छोड़ते हैं।
उदाहरण: सल्फ्यूरिक एसिड (H₂SO₄), एसिटिक एसिड (CH₃COOH), नाइट्रिक एसिड (HNO₃) आदि।
एसिड के गुण:

 एसिड का स्वाद खट्टा होता है।
 नीले लिटमस को लाल कर देता है।
 अम्ल विलयन विद्युत का सुचालक होता है।
 जलीय घोल में H+ आयन छोड़ते हैं।

अम्लों के प्रकार: अम्लों को उनकी उपस्थिति के आधार पर दो प्रकारों में विभाजित किया जाता है अर्थात प्राकृतिक अम्ल और खनिज अम्ल।
(i) प्राकृतिक अम्ल: वे अम्ल जो प्राकृतिक स्रोतों से प्राप्त होते हैं, प्राकृतिक अम्ल या कार्बनिक अम्ल कहलाते हैं।
उदाहरण:
मेथेनोइक अम्ल (HCOOH)
एसिटिक अम्ल (CH₃COOH)
ऑक्सालिक एसिड (C₂H₂O₄) आदि।

कार्बनिक अम्ल और उनके स्रोत

एसिड	स्रोत
एसिटिक एसिड	सिरका
एस्कॉर्बिक एसिड	अमरूद, आंवला
साइट्रिक एसिड	नींबू, संतरा और अन्य खट्टे फल
लैक्टिक एसिड	खट्टा दूध, दही
मेथेनोइक एसिड	चींटी का डंक, बिछुआ डंक
ऑक्सालिक एसिड	टमाटर
टार्टरिक एसिड	इमली

(ii) खनिज अम्ल: खनिजों से बनने वाले अम्लों को खनिज अम्ल उदाहरण के रूप में जाना जाता है; अकार्बनिक एसिड, मानव निर्मित एसिड या सिंथेटिक एसिड को मिनरल एसिड के रूप में भी जाना जाता है।
उदाहरण:
हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl)
सल्फ्यूरिक एसिड (H₂SO₄)
नाइट्रिक एसिड (HNO₃)
कार्बोनिक एसिड (H₂CO₃)
फॉस्फोरिक एसिड (H₃PO₄) आदि।

अम्ल के रासायनिक गुण:
(i) अम्लों की धातु के साथ अभिक्रिया: अम्ल धातु के साथ अभिक्रिया करने पर संबंधित नमक के साथ हाइड्रोजन गैस देते हैं।
धातु + अम्ल → नमक + हाइड्रोजन
उदाहरण:
जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड जिंक धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है तो हाइड्रोजन गैस और जिंक क्लोराइड बनते हैं।

हाइड्रोजन गैस के लिए परीक्षण: धातु के साथ एसिड की प्रतिक्रिया के बाद विकसित गैस को उसके पास एक जली हुई मोमबत्ती लाकर परीक्षण किया जा सकता है। यदि गैस पॉप ध्वनि के साथ बजती है, तो यह हाइड्रोजन गैस के विकास की पुष्टि करती है। पॉप ध्वनि के साथ जलना हाइड्रोजन गैस का अभिलक्षणिक परीक्षण है।

(ii) अम्लों की धातु कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया: अम्ल धातु कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर जल के साथ कार्बन डाइऑक्साइड गैस और संबंधित लवण देते हैं।
धातु कार्बोनेट + अम्ल → लवण + कार्बन डाइऑक्साइड + जल
उदाहरण:
हाइड्रोक्लोरिक एसिड सोडियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करने पर पानी के साथ कार्बन डाइऑक्साइड गैस, सोडियम क्लोराइड देता है।

(iii) अम्ल की हाइड्रोजन कार्बोनेट (बाइकार्बोनेट) के साथ अभिक्रिया: धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ क्रिया करने पर अम्ल कार्बन डाइऑक्साइड गैस, संबंधित नमक और पानी देते हैं।
अम्ल + धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट → लवण + कार्बन डाइऑक्साइड + जल
उदाहरण:
सल्फ्यूरिक एसिड सोडियम बाइकार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करने पर सोडियम सल्फेट, कार्बन डाइऑक्साइड गैस और पानी देता है।

कार्बन डाइऑक्साइड गैस के विकास के लिए परीक्षण: कार्बन डाइऑक्साइड चूने के पानी से गुजरने पर दूधिया हो जाता है। यह कार्बन डाइऑक्साइड गैस के लिए विशेषता परीक्षण है।
धातु कार्बोनेट या धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ अम्ल की प्रतिक्रिया के कारण निकलने वाली गैस चूने के पानी को दूधिया कर देती है। इससे पता चलता है कि गैस कार्बन डाइऑक्साइड गैस है। ऐसा कैल्शियम कार्बोनेट के सफेद अवक्षेप के बनने के कारण होता है।
लेकिन जब कार्बन डाइऑक्साइड की अधिकता चूने के पानी में प्रवाहित की जाती है, तो चूने के पानी का दूधिया रंग गायब हो जाता है। ऐसा कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट के बनने के कारण होता है। चूंकि कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट पानी में घुलनशील है, इसलिए घोल मिश्रण का दूधिया रंग गायब हो जाता है।

अम्लों में सामान्य: अम्ल धातु के साथ अभिक्रिया करने पर हाइड्रोजन गैस देते हैं। इससे पता चलता है कि सभी अम्लों में हाइड्रोजन होता है। उदाहरण के लिए; हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl), सल्फ्यूरिक एसिड (H₂SO₄), नाइट्रिक एसिड (HNO₃), आदि।
जब अम्ल को जल में घोला जाता है तो वह हाइड्रोजन को वियोजित करता है। जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयन का वियोजन सभी अम्लों का सामान्य गुण है। जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयन के वियोजन के कारण अम्ल अम्लीय व्यवहार प्रदर्शित करता है।
उदाहरण:
हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) पानी में घुलने पर हाइड्रोजन आयन (H+) और क्लोराइड आयन (Cl–) देता है।

अम्ल

मजबूत अम्ल
वह अम्ल जो जल में पूर्णतः आयनित होकर (H+) उत्पन्न करता है, प्रबल अम्ल कहलाता है।
उदाहरण: हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl), सल्फ्यूरिक एसिड (H₂SO₄), नाइट्रिक एसिड (HNO₃)

कमजोर अम्ल
एक अम्ल जो जल में आंशिक रूप से आयनित होता है और इस प्रकार थोड़ी मात्रा में हाइड्रोजन आयन (H+) उत्पन्न करता है, दुर्बल अम्ल कहलाता है।
उदाहरण: एसिटिक एसिड (CH₃COOH), कार्बोनिक एसिड (H₂CO₃)

जब अम्ल के सांद्र विलयन को पानी मिलाकर पतला किया जाता है, तो प्रति इकाई आयतन में हाइड्रोजन आयन (H+) या हाइड्रोनियम आयन (H₃O–) की सांद्रता कम हो जाती है।

क्षार: क्षार स्वाद में कड़वे होते हैं, साबुन के स्पर्श वाले होते हैं, लाल लिटमस को नीला कर देते हैं और जलीय घोल में हाइड्रॉक्साइड आयन (OH–) देते हैं।
उदाहरण: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक सोडा) – NaOH
कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड – Ca(OH)₂
पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक पोटाश) – (KOH)

क्षारों के गुण:

 कड़वा स्वाद।
 छूने में साबुन जैसा।
 लाल लिटमस को नीला कर देता है।
 विलयन में विद्युत का संचालन करता है।
 जलीय घोल में OH- आयन देता है।

क्षारों के प्रकार: क्षारों को दो प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है – पानी में घुलनशील और पानी में अघुलनशील।
क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड पानी में घुलनशील होते हैं। इन्हें क्षार के रूप में भी जाना जाता है।
उदाहरण के लिए; सोडियम हाइड्रॉक्साइड, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, आदि। क्षार को एक मजबूत क्षारक माना जाता है।

क्षारों के रासायनिक गुण:
(i) धातुओं के साथ क्षार की प्रतिक्रिया: जब क्षार (base) धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह नमक और हाइड्रोजन गैस पैदा करता है।
क्षार + धातु → नमक + हाइड्रोजन
उदाहरण: जिंक धातु के साथ अभिक्रिया करने पर सोडियम हाइड्रॉक्साइड हाइड्रोजन गैस और सोडियम जिंकेट देता है।

(ii) अधातुओं के ऑक्साइड के साथ क्षार की अभिक्रिया : अधातु के ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होते हैं। उदाहरण के लिए; कार्बन डाइऑक्साइड एक अधातु ऑक्साइड है। जब कार्बन डाइऑक्साइड को पानी में घोला जाता है तो यह कार्बोनिक एसिड पैदा करता है।
इसलिए, जब एक आधार गैर-धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो दोनों एक दूसरे को निष्क्रिय कर देते हैं जिसके परिणामस्वरूप संबंधित नमक और पानी होता है।
क्षार + अधातु ऑक्साइड → लवण + जल
(अधातु ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होते हैं)
उदाहरण:
सोडियम हाइड्रॉक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने पर सोडियम कार्बोनेट और पानी देता है।

(iii) उदासीनीकरण अभिक्रिया: अम्ल एक दूसरे के साथ अभिक्रिया करने पर क्षार को उदासीन कर देता है और संबंधित लवण और जल बनता है।
अम्ल + क्षार → लवण + जल
चूँकि अम्ल और क्षार दोनों के बीच अभिक्रिया एक दूसरे को उदासीन करती है, इसलिए इसे उदासीनीकरण अभिक्रिया भी कहते हैं।
उदाहरण: सोडियम क्लोराइड और पानी तब बनता है जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक मजबूत क्षार) के साथ प्रतिक्रिया करता है।
इसी तरह, जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षार) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो पानी के साथ कैल्शियम क्लोराइड बनता है।

(iv) अम्ल की धातु के आक्साइड के साथ अभिक्रिया : धातु के आक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं। इस प्रकार, जब कोई अम्ल किसी धातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है तो दोनों एक दूसरे को उदासीन कर देते हैं। इस प्रतिक्रिया में संबंधित नमक और पानी बनते हैं।
अम्ल + धातु ऑक्साइड → लवण + जल
(धातु के ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं)
उदाहरण:
कैल्शियम एक धातु है, इस प्रकार, कैल्शियम ऑक्साइड एक धातु ऑक्साइड है जो प्रकृति में बुनियादी है। जब कोई अम्ल, जैसे हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, कैल्सियम ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है, तो उदासीनीकरण अभिक्रिया होती है और जल के साथ कैल्सियम क्लोराइड बनता है।

सभी क्षारों में सामान्य: एक आधार पानी में हाइड्रॉक्साइड आयन को अलग कर देता है, जो एक यौगिक के मूल व्यवहार के लिए जिम्मेदार होता है।
उदाहरण: जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड पानी में घुल जाता है, तो यह हाइड्रॉक्साइड आयन और सोडियम आयन को अलग कर देता है।
इस प्रकार, हाइड्रॉक्साइड आयन के पृथक्करण के कारण आधार अपने मूल चरित्र को दर्शाता है।

उदासीनीकरण अभिक्रिया: जब कोई अम्ल किसी क्षार से अभिक्रिया करता है तो अम्ल का हाइड्रोजन आयन क्षार के हाइड्रॉक्साइड आयन से संयोग कर जल बनाता है। चूंकि ये आयन आपस में जुड़ते हैं और मुक्त रहने के बजाय पानी बनाते हैं, इस प्रकार, दोनों एक दूसरे को बेअसर करते हैं।
उदाहरण: जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षार) हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक सोडियम आयन और हाइड्रॉक्साइड आयन में टूट जाता है और हाइड्रोक्लोरिक एसिड हाइड्रोजन आयन और क्लोराइड आयन में टूट जाता है।
हाइड्रोजन आयन और हाइड्रॉक्साइड आयन एक साथ मिलकर पानी बनाते हैं, जबकि सोडियम आयन और क्लोराइड आयन एक साथ मिलकर सोडियम क्लोराइड बनाते हैं।

अम्ल और क्षार का तनुकरण: अम्ल में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता और प्रति इकाई आयतन में हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता, अम्ल या क्षार की सांद्रता को दर्शाती है।

अम्ल को जल में मिलाने से प्रति इकाई आयतन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता कम हो जाती है। इसी प्रकार, जल में क्षार मिलाने से प्रति इकाई आयतन में हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता घट जाती है। जल में अम्ल या क्षार मिलाने की इस प्रक्रिया को तनुकरण तथा अम्ल या क्षारक को तनुकृत कहते हैं।

अम्ल या क्षार का तनुकरण ऊष्माक्षेपी होता है। इस प्रकार, अम्ल या क्षार हमेशा पानी में मिलाया जाता है और पानी कभी भी अम्ल या क्षार में नहीं मिलाया जाता है। यदि किसी सांद्र अम्ल या क्षार में पानी मिलाया जाता है, तो बहुत अधिक ऊष्मा उत्पन्न होती है, जिससे अम्ल या क्षार के छींटे पड़ सकते हैं और गंभीर क्षति हो सकती है क्योंकि सांद्र अम्ल और क्षार अत्यधिक संक्षारक होते हैं।

अम्ल और क्षार की प्रबलता: वे अम्ल जिनमें हाइड्रोजन आयन का पूर्ण पृथक्करण होता है, प्रबल अम्ल कहलाते हैं। इसी प्रकार, वे आधार जिनमें हाइड्रॉक्साइड आयन का पूर्ण पृथक्करण होता है, प्रबल क्षार कहलाते हैं।
खनिज अम्लों में, जैसे हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, सल्फ्यूरिक अम्ल, नाइट्रिक अम्ल, आदि हाइड्रोजन आयन पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं और इसलिए, उन्हें प्रबल अम्ल माना जाता है। चूंकि अकार्बनिक एसिड हाइड्रोजन आयन पूरी तरह से अलग नहीं होते हैं, इसलिए वे कमजोर एसिड होते हैं।

पानी या तटस्थ समाधान के लिए: पीएच = 7
अम्लीय विलयन के लिए : pH <7 मूल समाधान के लिए: pH> 7

यूनिवर्सल इंडिकेटर: लिटमस पेपर, फिनोलफथेलिन, मिथाइल ऑरेंज आदि का उपयोग करके किसी घोल का केवल अम्लीय या मूल चरित्र निर्धारित किया जा सकता है, लेकिन इन संकेतकों के उपयोग से एसिड या बेस की ताकत का अंदाजा नहीं होता है। तो, किसी दिए गए घोल की ताकत के साथ-साथ अम्लीय और क्षारीय प्रकृति प्राप्त करने के लिए सार्वभौमिक संकेतक का उपयोग किया जाता है।

यूनिवर्सल इंडिकेटर किसी दिए गए घोल के लिए 1 से 14 के पीएच मान की सीमा पर अलग-अलग रंग दिखाता है। यूनिवर्सल इंडिकेटर स्ट्रिप्स और सॉल्यूशन दोनों के रूप में उपलब्ध है। यूनिवर्सल इंडिकेटर पानी, प्रोपेनॉल, फिनोलफथेलिन, सोडियम सॉल्ट, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, मिथाइल रेड, ब्रोमोथाइमॉल ब्लू मोनोसोडियम सॉल्ट और थायमोल ब्लू मोनोसोडियम सॉल्ट जैसे कई संकेतकों का संयोजन है। रंग मिलान चार्ट को एक सार्वभौमिक संकेतक के साथ आपूर्ति की जाती है जो पीएच के विभिन्न मूल्यों के लिए अलग-अलग रंग दिखाता है।

विभिन्न रंगों द्वारा दिखाया गया pH मान, दैनिक जीवन में pH की भूमिका:
(i) हमारे पाचन तंत्र में पीएच: पतला एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) हमारे पेट में भोजन (प्रोटीन) के पाचन में मदद करता है। पेट में अतिरिक्त एसिड एसिडिटी (अपच) का कारण बनता है। एंटासिड जैसे मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड [Mg(OH)₂] को मिल्क ऑफ मैग्नेशिया के रूप में भी जाना जाता है और सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट (बेकिंग सोडा) का उपयोग अतिरिक्त एसिड को बेअसर करने के लिए किया जाता है।

(ii) अम्ल के कारण दाँतों की सड़न : हमारे मुँह में उपस्थित जीवाणु शर्करा को अम्ल में बदल देते हैं। जब मुंह में बनने वाले एसिड का पीएच 5.5 से नीचे गिर जाता है तो दांत सड़ने लगते हैं। अच्छी गुणवत्ता वाले टूथपेस्ट से दांतों की सफाई करके अतिरिक्त एसिड को हटाना पड़ता है क्योंकि इस प्रकार के टूथपेस्ट प्रकृति में क्षारीय होते हैं।

(iii) पीएच की मिट्टी और पौधों की वृद्धि: अधिकांश पौधों की स्वस्थ वृद्धि होती है जब मिट्टी की एक विशिष्ट पीएच (लगभग 7) सीमा होती है जो न तो क्षारीय होनी चाहिए और न ही अत्यधिक अम्लीय होनी चाहिए।

 यौगिक 'X' सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) है।
 यौगिक 'A' जिंक सल्फेट (ZnSO4) है।
 यौगिक 'B' सोडियम क्लोराइड (NaCl) है।
 यौगिक 'C' सोडियम एसीटेट (CH3COONa) है

लवण: लवण वे आयनिक यौगिक हैं जो अम्ल और क्षार के बीच उदासीनीकरण प्रतिक्रिया के बाद उत्पन्न होते हैं। लवण विद्युत रूप से उदासीन होते हैं। लवणों की संख्या बहुत अधिक होती है लेकिन उनमें सोडियम क्लोराइड सबसे आम है। सोडियम क्लोराइड को टेबल नमक या सामान्य नमक के रूप में भी जाना जाता है। सोडियम क्लोराइड का इस्तेमाल खाने का स्वाद बढ़ाने के लिए किया जाता है।

नमक की विशेषताएं:

 अधिकांश लवण क्रिस्टलीय मृदु होते हैं।
 लवण पारदर्शी या अपारदर्शी हो सकते हैं।
 अधिकांश लवण जल में घुलनशील होते हैं।
 लवणों का विलयन उनकी गलित अवस्था में भी विद्युत का संचालन करता है।
 नमक नमकीन, खट्टा, मीठा, कड़वा और उमामी (दिलकश) हो सकता है।
 तटस्थ लवण गंधहीन होते हैं।
 लवण रंगहीन या रंगीन हो सकते हैं।

नमक का परिवार: सामान्य अम्लीय या मूल मूलक वाले लवण एक ही परिवार के होते हैं।
उदाहरण:
(i) सोडियम क्लोराइड (NaCl) और कैल्शियम क्लोराइड (CaCl₂) क्लोराइड परिवार से संबंधित हैं।
(ii) कैल्शियम क्लोराइड (CaCl₂) और कैल्शियम सल्फेट (CaSO₄) कैल्शियम परिवार से संबंधित हैं।
(iii) जिंक क्लोराइड (ZnCl₂) और जिंक सल्फेट (ZnSO₄) जिंक परिवार से संबंधित हैं।

तटस्थ, अम्लीय और मूल लवण:
(i) उदासीन लवण : प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के बीच अभिक्रिया से बनने वाले लवण उदासीन प्रकृति के होते हैं। ऐसे लवणों का pH मान 7 के बराबर होता है, अर्थात उदासीन।
उदाहरण: सोडियम क्लोराइड, सोडियम सल्फेट। पोस्टैसियम क्लोराइड, आदि।

सोडियम क्लोराइड (NaCl): यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एक मजबूत एसिड) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक मजबूत आधार) के बीच प्रतिक्रिया के बाद बनता है।

सोडियम सल्फेट (Na₂SO₄): यह सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक मजबूत आधार) और सल्फ्यूरिक एसिड (एक मजबूत एसिड) के बीच प्रतिक्रिया के बाद बनता है।

पोटेशियम क्लोराइड (KCl): यह पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (एक मजबूत आधार) और हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एक मजबूत एसिड) के बीच प्रतिक्रिया के बाद बनता है।

(ii) अम्लीय लवण : प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के बीच अभिक्रिया के बाद बनने वाले लवण अम्लीय लवण कहलाते हैं। अम्लीय लवण का pH मान 7 से कम होता है। उदाहरण के लिए अमोनियम सल्फेट, अमोनियम क्लोराइड आदि।
अमोनियम क्लोराइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एक मजबूत एसिड) और अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (एक कमजोर आधार) के बीच प्रतिक्रिया के बाद बनता है।

अमोनियम सल्फेट अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (एक कमजोर आधार) और सल्फ्यूरिक एसिड (एक मजबूत एसिड) के बीच प्रतिक्रिया के बाद बनता है।

(iii) क्षारकीय लवण: वे लवण जो दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार की अभिक्रिया के बाद बनते हैं, क्षारक लवण कहलाते हैं। उदाहरण के लिए; सोडियम कार्बोनेट, सोडियम एसीटेट, आदि।
सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक मजबूत आधार) और कार्बोनिक एसिड (एक कमजोर एसिड) के बीच प्रतिक्रिया के बाद सोडियम कार्बोनेट बनता है।

सोडियम एसीटेट एक मजबूत आधार, सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक मजबूत आधार) और एसिटिक एसिड, (एक कमजोर एसिड) के बीच प्रतिक्रिया के बाद बनता है।

अम्लीय, क्षारकीय तथा उदासीन लवणों के बनने के कारण:

 जब एक प्रबल अम्ल दुर्बल क्षार के साथ अभिक्रिया करता है तो क्षार उस अम्ल को पूर्णतः उदासीन नहीं कर पाता है।  इससे अम्लीय लवण बनता है।
 जब एक मजबूत आधार एक कमजोर एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एसिड पूरी तरह से आधार को बेअसर करने में असमर्थ होता है।  इससे एक क्षारीय लवण बनता है।
 जब समान रूप से मजबूत अम्ल और क्षार प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे एक दूसरे को पूरी तरह से बेअसर कर देते हैं।  इससे उदासीन लवण बनता है।

नमक का pH मान:

 तटस्थ नमक: एक तटस्थ नमक का पीएच मान लगभग 7 के बराबर होता है।
 अम्लीय नमक: अम्लीय नमक का पीएच मान 7 से कम होता है।
 क्षारीय नमक: एक क्षारीय नमक का पीएच मान 7 से अधिक होता है।

कुछ महत्वपूर्ण रासायनिक यौगिक

सामान्य नमक (सोडियम क्लोराइड): सोडियम क्लोराइड (NaCl) को सामान्य या टेबल नमक के रूप में भी जाना जाता है। यह सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बीच प्रतिक्रिया के बाद बनता है। यह एक तटस्थ नमक है। सोडियम क्लोराइड का pH मान लगभग 7 होता है। सोडियम क्लोराइड का उपयोग भोजन का स्वाद बढ़ाने के लिए किया जाता है। सोडियम क्लोराइड का उपयोग कई रसायनों के निर्माण में किया जाता है।

सोडियम क्लोराइड से महत्वपूर्ण रसायन
सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH): सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत आधार है। इसे कास्टिक सोडा के नाम से भी जाना जाता है। यह सोडियम क्लोराइड (ब्राइन) के घोल के इलेक्ट्रोलाइटिक अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है। नमकीन पानी (सोडियम क्लोराइड का जलीय घोल) के इलेक्ट्रोलाइटिक अपघटन की प्रक्रिया में, नमकीन सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए विघटित हो जाता है। इस प्रक्रिया में क्लोरीन एनोड पर और हाइड्रोजन गैस कैथोड पर उत्पादों के रूप में प्राप्त की जाती है। इस पूरी प्रक्रिया को क्लोर-क्षार प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है।

ब्राइन के इलेक्ट्रोलिसिस के बाद उत्पादों का उपयोग: हाइड्रोजन गैस का उपयोग ईंधन, मार्जरीन, उर्वरक के लिए अमोनिया बनाने आदि में किया जाता है।
क्लोरीन गैस का उपयोग जल उपचार, पीवीसी के निर्माण, कीटाणुनाशक, सीएफ़सी, कीटनाशकों के निर्माण में किया जाता है। इसका उपयोग ब्लीचिंग पाउडर और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के निर्माण में भी किया जाता है।
सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग धातुओं को कम करने, कागज, साबुन, डिटर्जेंट, कृत्रिम रेशों, ब्लीच आदि के निर्माण के लिए किया जाता है।

ब्लीचिंग पाउडर (CaOCl2): ब्लीचिंग पाउडर को चूने का क्लोराइड भी कहा जाता है। यह एक ठोस और पीले सफेद रंग का होता है। क्लोरीन की तेज गंध से ब्लीचिंग पाउडर को आसानी से पहचाना जा सकता है।
जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड (ब्लीचिंग पाउडर) देता है और पानी बनता है। विरंजक चूर्ण का जलीय विलयन क्षारीय प्रकृति का होता है। ब्लीच शब्द का अर्थ है रंग हटाना। ब्लीचिंग पाउडर का उपयोग अक्सर ब्लीचिंग एजेंट के रूप में किया जाता है। यह ऑक्सीकरण के कारण काम करता है। ब्लीचिंग पाउडर में मौजूद क्लोरीन ब्लीचिंग इफेक्ट के लिए जिम्मेदार होता है।

ब्लीचिंग पाउडर का उपयोग: ब्लीचिंग पाउडर का उपयोग पानी को साफ करने, मॉस रिमूवर, खरपतवार नाशक आदि के लिए कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है।
ब्लीचिंग पाउडर का उपयोग कपड़ा उद्योग में कपास के विरंजन, कागज उद्योग में लकड़ी के गूदे के विरंजन के लिए किया जाता है।
ब्लीचिंग पाउडर का उपयोग कई उद्योगों जैसे कपड़ा उद्योग, कागज उद्योग आदि में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है।

बेकिंग सोडा (NaHCO₃): बेकिंग सोडा एक अन्य महत्वपूर्ण उत्पाद है जिसे क्लोर-क्षार प्रक्रिया के उपोत्पादों का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है। बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट (NaHCO₃) या सोडियम बाइकार्बोनेट है। ब्रेड सोडा, खाना पकाने का सोडा, सोडा का बाइकार्बोनेट, सोडियम बाइकार्ब, सोडा का बाइकार्ब या बस बाइकार्ब, आदि बेकिंग सोडा के कुछ अन्य नाम हैं।

बनाने की विधि: बेकिंग सोडा, कार्बन डाइऑक्साइड और अमोनिया के साथ नमकीन की प्रतिक्रिया से प्राप्त होता है। इसे सोल्वे प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है। इस प्रक्रिया में, कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग CO₂ के स्रोत के रूप में किया जाता है और परिणामी कैल्शियम ऑक्साइड का उपयोग अमोनियम क्लोराइड से अमोनिया को निकालने के लिए किया जाता है।

सोडियम बाइकार्बोनेट के गुण: सोडियम बाइकार्बोनेट सफेद क्रिस्टलीय ठोस होता है, लेकिन यह महीन पाउडर के रूप में दिखाई देता है।
सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट प्रकृति में उभयधर्मी है।
सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट पानी में विरल रूप से घुलनशील है।
सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट (बेकिंग सोडा) का ऊष्मीय अपघटन।
जब बेकिंग सोडा को गर्म किया जाता है, तो यह सोडियम कार्बोनेट, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है।
2NaHCO₃ + ऊष्मा → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट के थर्मल अपघटन के बाद बनने वाला सोडियम कार्बोनेट आगे गर्म करने पर सोडियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है।
Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂
इस प्रतिक्रिया को निर्जलीकरण प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है।

बेकिंग सोडा का उपयोग: बेकिंग सोडा का उपयोग बेकिंग पाउडर बनाने में किया जाता है, जिसका उपयोग खाना पकाने में किया जाता है क्योंकि यह कार्बन डाइऑक्साइड पैदा करता है जो बैटर को नरम और स्पंजी बनाता है।
बेकिंग सोडा का उपयोग एंटासिड के रूप में किया जाता है।
टूथपेस्ट में बेकिंग सोडा का इस्तेमाल किया जाता है जो दांतों को सफेद और प्लाक मुक्त बनाता है।
बेकिंग सोडा का उपयोग चांदी से बने गहनों की सफाई में किया जाता है।
चूँकि सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट तीव्र ताप पर कार्बन डाइऑक्साइड और सोडियम ऑक्साइड देता है, अतः इसका उपयोग अग्निशामक के रूप में किया जाता है।

बेकिंग पाउडर: बेकिंग पाउडर गर्म करने पर कार्बन डाइऑक्साइड पैदा करता है, इसलिए इसका उपयोग खाना पकाने में बैटर को स्पंजी बनाने के लिए किया जाता है। हालांकि, बेकिंग सोडा गर्म करने पर कार्बन डाइऑक्साइड भी पैदा करता है, लेकिन इसका उपयोग खाना पकाने में नहीं किया जाता है क्योंकि गर्म करने पर बेकिंग सोडा कार्बन डाइऑक्साइड के साथ-साथ सोडियम कार्बोनेट भी बनाता है। इस प्रकार, उत्पादित सोडियम कार्बोनेट स्वाद को कड़वा बना देता है।

बेकिंग पाउडर बेकिंग सोडा और हल्के खाद्य अम्ल का मिश्रण है। आम तौर पर बेकिंग पाउडर बनाने के लिए बेकिंग सोडा के साथ टार्टरिक एसिड मिलाया जाता है।

बेकिंग पाउडर को गर्म करने पर सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट (NaHCO₃) विघटित होकर CO₂ और सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃) देता है। CO₂ के कारण ब्रेड और केक फूल जाते हैं। टार्टरिक एसिड Na₂CO₃ के बनने के कारण कड़वे स्वाद को दूर करने में मदद करता है।

वाशिंग सोडा (सोडियम कार्बोनेट)
बनाने की विधि: सोडियम कार्बोनेट सॉल्वे प्रक्रिया द्वारा प्राप्त सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट के तापीय अपघटन द्वारा निर्मित होता है। इस प्रक्रिया में प्राप्त सोडियम कार्बोनेट शुष्क होता है। इसे सोडा ऐश या निर्जल सोडियम कार्बोनेट कहते हैं। वाशिंग सोडा निर्जल सोडियम कार्बोनेट के पुनर्जलीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है। चूंकि वाशिंग सोडा में पानी के 10 अणु होते हैं, इसलिए इसे सोडियम बाइकार्बोनेट डेकाहाइड्रेट कहा जाता है।
सोडियम कार्बोनेट एक क्रिस्टलीय ठोस है और यह पानी में घुलनशील है जब अधिकांश कार्बोनेट पानी में अघुलनशील होते हैं।

सोडियम कार्बोनेट का उपयोग: इसका उपयोग कपड़ों की सफाई में किया जाता है, खासकर ग्रामीण इलाकों में।
डिटर्जेंट केक और पाउडर बनाने में।
जल की स्थायी कठोरता को दूर करने में।
इसका उपयोग कांच और कागज उद्योगों में किया जाता है।

क्रिस्टलीकरण का पानी: कई लवणों में पानी के अणु होते हैं और इन्हें हाइड्रेटेड लवण के रूप में जाना जाता है। नमक में मौजूद पानी के अणु को क्रिस्टलीकरण के पानी के रूप में जाना जाता है।
उदाहरण:
कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट (CuSO₄.5H₂O): कॉपर सल्फेट का नीला रंग पानी के 5 अणुओं की उपस्थिति के कारण होता है। जब कॉपर सल्फेट को गर्म किया जाता है, तो यह पानी के अणुओं को खो देता है और ग्रे-सफेद रंग में बदल जाता है, जिसे निर्जल कॉपर सल्फेट के रूप में जाना जाता है। पानी डालने के बाद निर्जल कॉपर सल्फेट फिर से नीला हो जाता है।